ChemPlus - Modern Kimya Platformu

Giriş Değerleri

[A] (mol/L) a

[B] b

[C] c

[P] x

[Q] y

[R] z

Kc = ([P]^x [Q]^y [R]^z) / ([A]^a [B]^b [C]^c)

Sonuçlar

Hesaplanan Değer

---

Birim

Grafik Palet

Sonuç Geçmişi

Teorik Bilgi

İçindekiler

Ne İşe Yarar?
Nedir?
Önemi
Formülü
Hesaplayıcısı
Sıkça Sorulan Sorular (SSS)
Kaynaklar

Ne İşe Yarar?

Denge Sabiti (Kc) aracı, denge derişimlerinden K_c değerini hesaplar ve dengenin ürün/reaktant tarafına eğilimini sayısallaştırır.

Nedir?

K_c, belirli sıcaklıkta denge anında ürün ve reaktan etkinliklerinin (seyreltikte derişimlerinin) stokiyometrik kuvvetlerle oranıdır.

Önemi

Reaksiyon yönü: K büyükse ürünler baskın.
Proses: denge sınırlı reaksiyonlarda optimizasyon.
Analiz: kompleksleşme, asit-baz ve çözünürlük dengeleri.

Formülü

aA+bB ⇌ cC+dD için: K_c = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

Saf katı/sıvılar genelde dahil edilmez.

Hesaplayıcısı

Denklemi dengeleyin, katsayıları üstel olarak kullanın.
Denge derişimlerini mol/L girin.
Katı/saf sıvıları K ifadesine koymayın.
K’nin sıcaklığa bağlı olduğunu unutmayın.

Sıkça Sorulan Sorular (SSS)

K ile Q farkı?

K denge değeridir, Q anlık değerdir.

K büyükse?

Dengede ürünler baskındır.

K küçükse?

Dengede reaktanlar baskındır.

K sıcaklığa bağlı mı?

Evet.

Katılar neden yok?

Etkinlikleri yaklaşık 1 kabul edilir.

Kc’nin birimi var mı?

Etkinlik tanımında boyutsuzdur; derişimle yazınca görünür birim çıkabilir.

Gaz tepkimesinde Kp?

Gazlarda Kp kısmi basınçlarla yazılır; Kp=Kc(RT)^{Δn}.

Δn nedir?

Gaz ürün katsayıları toplamı − gaz reaktan katsayıları toplamı.

ICE tablosu gerekir mi?

Denge derişimlerini bulmak için evet.

En sık hata?

Katsayıları üstel kullanmamak ve katıları yanlış dahil etmektir.

Birimi karıştırırsam?

Derişimler aynı birimde olmalı; mol/L önerilir.

Kaynaklar

IUPAC Gold Book – Equilibrium constant

Denge Sabiti (Kc)