ChemPlus - Modern Kimya Platformu

Giriş Değerleri

Standart Potansiyel (E₀, V)

Elektron Sayısı (n)

Sıcaklık (T, K)

Reaksiyon Bölümü (Q)

E = E₀ − (RT/nF) ln(Q)

Sonuçlar

Hesaplanan Değer

---

Birim

Grafik Palet

Sonuç Geçmişi

Teorik Bilgi

İçindekiler

Ne İşe Yarar?
Nedir?
Önemi
Formülü
Hesaplayıcısı
Sıkça Sorulan Sorular (SSS)
Kaynaklar

Ne İşe Yarar?

Nernst Denklemi aracı, standart potansiyel ve reaksiyon bölümü (Q) ile elektrot/hücre potansiyelini (E) hesaplar. Pil gerilimi, redoks dengesi ve elektrokimyasal sensör yorumlarında kullanılır.

Nedir?

Nernst denklemi, potansiyelin derişim/etkinlik ve sıcaklığa bağlı değişimini açıklar. Standart koşullardan sapmayı niceller.

Önemi

Pil/sensör: konsantrasyon değişiminde E’nin nasıl değişeceğini verir.
Denge: ΔG ve K ile bağlantı kurar.
Korozyon: redoks koşullarını değerlendirmeye yardımcı olur.

Formülü

E = E° − (RT/nF) ln(Q)

25°C’de: E = E° − (0.05916/n) log₁₀(Q)

Hesaplayıcısı

E° değerini seçin.
n elektron sayısını denkleme göre belirleyin.
Q’yu (ürün/reaktant) yazın; saf katı/sıvıları genelde 1 kabul edin.
T’yi Kelvin girin.

Sıkça Sorulan Sorular (SSS)

Q nedir?

Stokiyometriye göre etkinlik/derişimlerin oranıdır.

Katılar Q’ya girer mi?

Saf katı/sıvıların etkinliği yaklaşık 1 kabul edilir.

n nasıl bulunur?

Aktarılan elektron sayısıdır; yarı tepkimelerden çıkarılır.

0.05916 nereden gelir?

25°C’de (RT/F)·ln(10) değerinden.

İyonik kuvvet etkisi?

Etkinlik katsayıları nedeniyle sapma olabilir.

pH Nernst’e girer mi?

Reaksiyonda H+ varsa Q’nun parçası olur.

Log tabanı önemli mi?

Evet; ln ve log10 katsayıları farklıdır.

E° ile E farkı?

E° standart koşul, E gerçek koşuldur.

T’yi °C girersem?

Yanlış; Kelvin gerekir.

En sık hata?

Q’yu yanlış yazmak ve n’yi yanlış seçmektir.

Denge ile ilişkisi?

ΔG° = −nFE° ve ΔG° = −RT lnK ile bağlanır.

Kaynaklar

IUPAC Gold Book – Nernst equation

Nernst Denklemi