DISTILLATION LAB
// Advanced Simulation v2.0
LAB MODÜLÜ SEÇ
KONTROL PANELİ
GÜVENLİK & DURUM
TOPLANAN FRAKSİYONLAR 0%
KİMYASAL MODEL
DAMITMA TEKNİKLERİ VE ÇALIŞMA PRENSİPLERİ
Damıtma Nedir?
Damıtma (distilasyon), iki veya daha fazla sıvıdan oluşan bir karışımın, bileşenlerinin kaynama noktası farklarından yararlanılarak ayrılması işlemidir. Sıvı karışım ısıtıldığında, kaynama noktası düşük olan bileşen daha hızlı buharlaşır. Bu buharlar bir soğutucudan geçirilerek tekrar sıvılaştırılır ve ayrı bir kapta toplanır.
"Uçuculuğu yüksek (kaynama noktası düşük) olan madde, buhar fazında her zaman daha zengin haldedir."
1. Basit Damıtma
Bileşenlerin kaynama noktaları arasında büyük fark (en az 25-30°C) varsa kullanılır. Örn: Deniz suyundan saf su elde edilmesi.
2. Fraksiyonel Damıtma
Kaynama noktaları birbirine yakın sıvılar için kullanılır. Fraksiyon kolonu sayesinde buhar-sıvı dengesi defalarca tekrarlanarak yüksek saflık sağlanır.
3. Vakumlu Damıtma
Isıya duyarlı veya çok yüksek kaynama noktasına sahip maddeler için kullanılır. Basınç düşürüldüğünde kaynama noktası da düşer, böylece madde bozulmadan ayrılır.
4. Buhar Damıtması
Suda çözünmeyen ve yüksek sıcaklıkta bozunan (uçucu yağlar gibi) maddelerin ayrılmasında kullanılır. Buhar, maddeyi kaynama noktasının altında taşır.