İdeal Gaz Yasası

# İdeal Gaz Yasası İdeal gazlar, tanecikleri arasında etkileşim olmayan ve öz hacimleri ihmal edilen varsayımsal gazlardır. ## PV = nRT Denklemi Bu denklem dört temel değişkeni birbirine bağlar: - **P:** Basınç (atm) - **V:** Hacim (Litre) - **n:** Mol sayısı - **R:** İdeal gaz sabiti (0.08206 L·atm/mol·K) - **T:** Mutlak Sıcaklık (Kelvin) > **Not:** Kelvin cinsinden sıcaklık T(K) = t(°C) + 273 formülüyle hesaplanır. ### Gaz Yasaları 1. **Boyle Yasası:** P1.V1 = P2.V2 (n, T sabit) 2. **Charles Yasası:** V1/T1 = V2/T2 (P, n sabit) 3. **Gay-Lussac Yasası:** P1/T1 = P2/T2 (V, n sabit)