Kuantum Sayıları ve Orbitaller

# Kuantum Sayıları ve Atomun Yapısı ⚛️ Atomdaki elektronların konumlarını ve enerjilerini belirlemek için kullanılan dört temel kuantum sayısı vardır. Bu sayılar, Schrödinger dalga denkleminin çözümüyle ortaya çıkmıştır.  *Görsel: Hidrojen atomundaki elektron yoğunluğu ve orbitallerin temsili.* ### 1. Baş Kuantum Sayısı (n) Elektronun çekirdekten uzaklığını ve enerji seviyesini belirtir. `n = 1, 2, 3, ...` gibi tam sayı değerleri alır. n değeri arttıkça elektronun çekirdekten uzaklığı ve potansiyel enerjisi artar. ### 2. Açısal Momentum Kuantum Sayısı (l) Orbitallerin şeklini ve türünü belirtir. `0` ile `n-1` arasındaki değerleri alır. - **l = 0:** s orbitali (Küre şeklinde) - **l = 1:** p orbitali (Halter şeklinde) - **l = 2:** d orbitali - **l = 3:** f orbitali ### 3. Manyetik Kuantum Sayısı (ml) Orbitallerin uzaydaki yönelimini belirtir. `-l` ile `+l` arasındaki değerleri alır. - s orbitalleri için: ml = 0 (1 tane) - p orbitalleri için: ml = -1, 0, +1 (3 tane) ### 4. Spin Kuantum Sayısı (ms) Elektronun kendi ekseni etrafındaki dönme yönünü belirtir. `+1/2` veya `-1/2` değerlerini alabilir. > **Pauli Dışlama İlkesi:** Bir atomda iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz. En azından spinleri farklı olmalıdır. --- ### Orbital Şekilleri Orbitaller elektronların bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgelerdir. Aşağıdaki görselde farklı orbitallerin geometrik yapılarını görebilirsiniz: